练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

    A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

    B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

    C. 该反应条件下C的还原性比Si强

    D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

    【答案】D

    【解析】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

    A. 自然界中硅元素以硅酸盐和SiO2形式存在，A不正确；B. 高纯度晶体Si可用于电脑芯片等等，制造光导纤维用的是二氧化硅，B不正确；C. 此反应的发生不能说明该反应条件下C的还原性比Si强，因为该反应是一个熵增的反应，CO气体的生成对反应的发生起着重要作用，CO从反应体系中分离出来有利于化学平衡向正反应方向移动（与工业上用钠置换钾类似），所以C不正确；D. 该反应中电子转移的数目是4e-，标准状况下4.48 L CO的物质的量为0.2mol，所以转移电子数为0.4×6.02×1023，D正确，本题选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

    A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

    C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：

    温度(℃)

    400

    450

    500

    平衡常数K

    a

    6a

    40a

    （1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

    （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

    （4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）

    A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）

    A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

    B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
    （1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， 鼓入空气时的化学方程式为 ．
    （2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为 ．
    （3）工业上制得 NO的化学方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是

    A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C. R的起始浓度越小，降解速率越大

    D. 在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。

    （1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；

    （2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；

    （3）当x = 2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa，测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。

    ①试计算该反应的平均速率v (CO2)=_______________；

    ②该反应的平衡常数K =_________；

    ③达到平衡后NH3 的物质的量浓度为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案