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10.下列物质与其用途完全符合的有几项(  )
①SiO2--太阳能电池   ②NH3--制硝酸   ③NaCl--制纯碱   ④Al2O3--焊接钢轨
⑤NaClO--消毒剂   ⑥MgO--耐火材料   ⑦H2SO4--制炸药   ⑧Na2CO3--制水泥.
A.4B.5C.6D.7

分析 ①高纯硅为半导体,常用作制造太阳能电池的原料;
②氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸;
③依据侯氏制碱法解答;
④铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨;
⑤NaClO具有强的氧化性;
⑥耐火材料具有较高的温度;
⑦硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料;
⑧制备水泥原料为石灰水与黏土.

解答 解:①高纯硅为半导体,常用作制造太阳能电池的原料,二氧化硅为绝缘体,故①错误;
②氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸,所以NH3--制硝酸正确,故②正确;
③依据侯氏制碱法的原理,氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,故③正确;
④铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨,可用于焊接钢轨,而不是氧化铝,故④错误;
⑤NaClO具有强的氧化性,可以用来杀菌消毒,故⑤正确;
⑥氧化镁熔点高,可以做耐火材料,故⑥正确;
⑦硫酸可以用于制造炸药,故⑦正确;
⑧制备水泥原料为石灰水与黏土,不需要碳酸钠,故⑧错误;
故选:B.

点评 本题考查常见物质的性质及用途,题目难度不大,性质决定用途,注意常见相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解.
(1)利用反应Ca(s)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如图1下:

请回答下列问题:
装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑((或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是防止空气进入C装置影响产品纯度.
仪器安装后应进行的实验操作:a.通入氧气   b.检查装置气密性   c.加入药品   d.停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温,正确的操作顺序为bcaefgd.
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如图2:
请回答下列问题:
①反应中,NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或:中和反应生成的HCl,使反应CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行)_;
洗涤CaO2•8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为Ca(OH)2
②利用反应2CaO2$\frac{\underline{\;>350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3:若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作中,错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C.用量筒量取5.65mL的浓硫酸
D.用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(  )
A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力
C.溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$D.CH3COOH的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的变化中,能通过一步化学反应完成的是(  )
A.S→SO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Al2O3→Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)制造光导纤维的主要原料是SiO2(写化学式)
(2)硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板(光电池,的半导体材料,硅原子结构示意图
(3)实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是:(用化学方程式表示)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(4)硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“硅胶”.它具有优良的吸附性,常用于干燥剂,也可作催化剂的载体.
(5)硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃(或泡花碱),常用作黏合剂和木材防火材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.表中对于相关物质的分类全部正确的是(  )
编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
C碱石灰盐酸K2OCl2
D胆矾水玻璃CaOSO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.I.(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.氢氧燃料电池已用于航天飞机.以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O,这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OH-)将减小 (填“增大”“减小”或“不变”).
(2)如图1是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液.回答下列问题:
锌极上发生氧化 反应(“氧化”或“还原”)铅蓄电池是可充电电池,放电时电池总反应为:PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II.如图2装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.请回答问题:

当乙中溶液的pH是13时(乙溶液体积为500mL,不考虑反应过程溶液体积变化),丙中镀件上析出银的质量为5.4 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室用密度为1.84g•cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸.
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用②(用序号填空).
①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
(3)实验需要以下步骤:
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为:⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C.
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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