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8.实验室常用澄清石灰水检验CO2,已知在20℃时,每100g水溶解Ca(OH)20.165g即达到饱和.
(1)在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌,若液体体积仍为500mL,求OH-离子的物质的量浓度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol/L,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升?

分析 (1)根据氢氧化钙的溶解度可知,在20℃时,500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末溶解的氢氧化钙的质量,然后带入n=$\frac{m}{M}$、c=n•V计算;
(2)计算出反应掉的钙离子的物质的量,然后根据化学方程式进行求算.

解答 解:(1)在20℃时,500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,溶解的氢氧化钙的质量为0.165g×$\frac{500}{100}$=0.825g,则所得饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{0.825}{74}}{0.5}$mol/L=0.022mol/L,c(OH-)=2×0.022mol/L=0.044mol/L.
答:OH-离子的物质的量浓度为0.044mol/L.
(2)使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol•L-1,反应的钙离子物质的量为:0.5L×(0.022-0.01)mol•L-1=0.006mol,设反应的二氧化碳的物质的量为x,则:
CO2+Ca 2++2OH-=CaCO3↓+H2O
1         1
x    0.006mol
因此x=0.006mol,通入标准状况下二氧化碳气体V=n•Vm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L.答:需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134L.

点评 本题考查物质的量浓度、有关化学方程式的计算,难度中等.计算出溶解的氢氧化钙的质量是解题的关键.

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D.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
E.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
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