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    18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）
    A．从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
    B．若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
    C．阳极可以用不活泼金属铜、银
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

    分析 A．MgO的熔点高，电解熔融氯化镁冶炼Mg；
    B．Mg能与水蒸气反应生成氢气；
    C．阳极为金属时，金属失去电子；
    D．冶炼Mg时，阳极生成氯气，氯气具有氧化性．

    解答 解：A．MgO的熔点高，电解熔融氯化镁冶炼Mg，则从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁，故A正确；
    B．若电解熔融氯化镁时有少量水，阴极生成的镁可能与水蒸气反应，Mg能与水蒸气反应生成氢气，故B正确；
    C．阳极为金属时，金属失去电子，则冶炼Mg时，阳极不能为金属铜、银，故C错误；
    D．冶炼Mg时，阳极生成氯气，氯气具有氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则可用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属Mg的冶炼，为高频考点，把握金属冶炼的原理及电解应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①食盐水    
    ②NaOH     
    ③盐酸  
    ④液态氧   
    ⑤蔗糖     
    ⑥KClO3．
    A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C、E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其中简式为XY和X2Y型，回答下列问题：
    （1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
    （2）A、C、D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈弱酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
    （3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
    （5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定条件下8g气体和56g气体充分反应得到25.5g气体，放出热量69.3kJ，则此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度、体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达到平衡后，甲乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为（　　）
    A．8B．10C．12D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中氨水中的c（OH-）与醋酸中的c（H+）相等
    B．CH3COONH4不发生分解
    C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
    D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；

    （3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
    ①升高温度；
    ②使用催化剂；
    ③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表实验现象和结论相符的是（　　）
    操作及现象结论
    A某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
    B某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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