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    【题目】下列实验操作和现象对应的结论错误的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、X溶液中可能含有CO32－或SO32－或Ag＋或SO42－，这些离子都能与BaCl2溶液发生反应，生成白色沉淀，溶液X中可能含有SO42－，故A说法正确；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生离子反应是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此锥形瓶中溶液为CuSO4，收集到的气体为NO，故B说法正确；C、生成黄色沉淀，此沉淀是AgI，说明AgI溶解性比AgCl小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C说法错误；D、HSO3－在水中既有电离又有水解，电离HSO3－ H＋＋SO32－，水解HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－，溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此HSO3－电离大于水解，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

    已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

    ②（X表示卤素原子）

    ③R-X+NaCNRCN+NaX

    回答下列问题：

    （1）写出D的结构简式：_______________。

    （2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

    （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

    （4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

    ①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

    （5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，根据题意回答以下问题：

    (1)在③～⑦五种元素中，原子半径最大的是____________(填元素符号)；

    (2)②的原子结构示意图为__________；

    (3)①～⑦对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，呈两性的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为_____________；化合物C的结构简式为______________。

    （2）B生成C的反应类型为__________________，化合物E的化学名称是_________。

    （3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的任一种同分异构体的结构简式___________。

    合成

    （其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。_________

    示例：原料……产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：

    (1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

    (2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于工业生产的说法正确的是

    A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

    B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

    C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

    D. 漂白粉要干燥和密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

    I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

    II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

    III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

    请回答下列问题：

    （l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。

    （2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。

    （3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。

    （4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g （计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质制备与工业生产相符的是(　　)

    A. 浓盐酸Cl2漂白粉

    B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

    C. FeS2SO2H2SO4

    D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能置换出铁的是

    A.Cu和FeCl3溶液

    B.Mg和Fe(OH)2

    C.Na和FeSO4溶液

    D.Al和Fe3O4（高温）

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