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    在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
    Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
    （2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．
    （1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    ，故答案为：
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    ；
    （2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
    （3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
    故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
    故答案为：正向移动；变浅．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    试回答下列问题
    （1）指出24Cr在周期表中的位置是
    第四周期第ⅥB
    第四周期第ⅥB
    ，
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③调节pH=7～8的原因是
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    ．（用简要的文字和离子方程式说明）
    下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
    pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    （4）操作④酸化的目的是
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    （5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2
    ＜
    ＜
    K3（填＞、﹦、＜）
    （6）上表中铬酸的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
    Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)

    （2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈
    黄
    黄
    色．
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈
    橙红色
    橙红色
    色，因为
    加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色
    加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色

    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将
    变浅
    变浅
    ．

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    科目：高中化学 来源：梅州模拟 题型：问答题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

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    试回答下列问题
    （1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
    （3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
    下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
    pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    （4）操作④酸化的目的是______．
    （5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2______K3（填＞、﹦、＜）
    （6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）

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