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    甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

    A．1.60g B．2.70g C． 4.05g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

    B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA

    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A

    D．O2的摩尔体积约为22.4 L. mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．CH CH和互为同系物

    C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    D．2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知:。若要合成，则所用的反应物可以是

    ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔

    ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

    A．①④ B．①② C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A．溴酸银的溶解是吸热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

    A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

    B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

    C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

    B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品

    C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞

    D．利用铝热反应可实现工业制镁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

    （2）第④步中，相关的离子方程式是： 。

    （3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。

    （4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是

    （5）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

    （6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

    C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面

    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

    （2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

    （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

    （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

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