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    20．某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
    A．所用的酸过量B．生成的盐不水解
    C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A-）=c（M+）

    分析 A．如果酸是强酸，则二者混合溶液呈中性时，酸碱恰好完全反应；
    B．如果酸是弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，能水解；
    C．如果酸是强酸，混合溶液呈中性时，二者恰好完全反应生成盐，如果是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸要稍微过量；
    D．溶液呈中性，则存在c（OH-）=c（H+），再根据电荷守恒判断c（A-）、c（M+）相对大小．

    解答 解：A．如果酸是强酸，则二者混合溶液呈中性时，酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，故A错误；
    B．如果酸是弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，能水解，如果酸是强酸，则生成的盐不水解，故B错误；
    C．如果酸是强酸，混合溶液呈中性时，二者恰好完全反应生成盐，酸碱的物质的量相等，如果是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸要稍微过量，酸的物质的量大于碱的物质的量，故C错误；
    D．溶液呈中性，则存在c（OH-）=c（H+），再根据电荷守恒得c（A-）=c（M+），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断HA的强弱及生成的盐是否水解是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
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    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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