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    【题目】下列有关元素周期表的叙述中正确的是(　　)

    A. 元素周期表有7个周期和18个族

    B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族

    C. 从左向右数第13列是第ⅢB族

    D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体

    【答案】D

    【解析】

    A. 元素周期表有7个周期和16个族，A项错误；

    B. 副族和第VIII族都由长周期元素组成，但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，还有0族，B项错误；

    C. 由元素周期表族的位置可知，从左向右数第13列是第ⅢB族，C项错误；

    D. 元素周期表中0族元素的单质，即稀有气体全部是气态，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （ ）
    A.该反应的化学方程式为3X+2Y2Z
    B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
    C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.糖类在一定条件下都可以水解

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    【题目】下列物质中只含有氯分子的是(　　)

    A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 食盐

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    【题目】镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)

    A. 同一横行元素性质基本相同

    B. 同一横行元素原子序数从左到右依次递增

    C. 同一纵行元素最外层电子数相同

    D. 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

    A. 甲的金属性比乙弱

    B. 乙的化合价为＋1价

    C. 丙一定为非金属元素

    D. 丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2

    T

    与Z同周期，元素最高价是+7价

    W

    原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素


    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为 ．
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．T的电负性比Z大
    （3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为 ， 它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
    （4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ． ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
    BC段：；
    CD段： ．

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    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
    a．升高温度b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 ．
    （3）图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图 ．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ． 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

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