用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)
电解水型
| 电解质(水溶液) | 电极方程式 | 电解物质 | 总化学 方程式 | 电解质 浓度 | 溶液pH | 溶液 复原 |
| 含氧酸(如H2SO4) | 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ | H2O | 2H2O | 增大 | 减小 | 加H2O |
| 强碱(如NaOH) | 增大 | 加H2O | ||||
| 活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) | 不变 | 加H2O |
电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是( )
A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1
B．溶液中
减小
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
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科目：高中化学 来源： 题型：
右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．0～10 min内v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．T ℃时，平衡常数K＝
，CO2与H2的转化率相等
C．T ℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的
＞1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
＝1
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
(2)SO
放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：
(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
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O2↑＋2H2↑
