[题目]下表为元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.(1)a.b.c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ,b.f.h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 .(2)c.d.e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 .(3)利用如图装置可比较a.e.h的非金属性强弱.则装置中试剂X.Z分别为 .(4)元素i的原子结构示意图为 ,写出元素i 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

【答案】Mg＞C＞O H2O＞H2S＞PH3 Mg(OH)2 H2SO4、Na2SiO3 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 第四周期第ⅥA族

【解析】

根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分别是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。

（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞C＞O；元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3。

（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，碱性最强的是Mg(OH)2。

（3）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能证明非金属性S>C>Si，所以装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3。

（4）元素i是K，原子结构示意图为；元素K的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

（5）原子序数为34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。

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①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L－1	υ/mol·L－1· s－1
①	0.30	3.6×10－8
②	0.60	1.44×10－7
③	0.90	3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明单位）。

（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。（填＞、＜或＝）

②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．气体颜色保持不变 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

③反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

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实验	碱	溶剂	催化剂	产率/%
1	KOH	DMF	Pd(OAc)2	22.3
2	K2CO3	DMF	Pd(OAc)2	10.5
3	Et3N	DMF	Pd(OAc)2	12.4
4	六氢吡啶	DMF	Pd(OAc)2	31.2
5	六氢吡啶	DMA	Pd(OAc)2	38.6
6	六氢吡啶	NMP	Pd(OAc)2	24.5