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    20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均摩尔质量不变
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
    ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．
    A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①，两边气体计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故错误；
    ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ③混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的质量不变，故正确；
    ④当体系达平衡状态时，容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
    ⑤单位时间内生成n molD，等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D，都体现正反应方向，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
    实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV
    1锌铜菠萝3900
    2锌铜苹果3650
    3锌铜柑橘3850
    4锌铜西红柿3750
    5锌铝菠萝3650
    6锌铝苹果3450
    甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（　　）
    甲同学乙同学
    A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al-3e-═Al3+
    B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关
    D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表达方式正确的是（　　）
    A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    B．硫离子结构示意图：
    C．氢氧根的电子式：
    D．HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟
    B．碘的非金属性比氯弱
    C．VA族中原子半径最小的是氮
    D．钠的金属性比锂强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是（　　）
    A．分子不可能是烷烃B．分子中C、H个数之比为1：4
    C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
    B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
    C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
    D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是有气泡冒出，溶液变红，Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，Y电极的材料是粗铜．
    （3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用AgNO3溶液，则X电极的材料是Fe，Y电极的电极反应式是Ag-e-=Ag+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.53.4 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ①温度差平均值为3.4℃．近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）；
    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； 
    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求回答下列问题．
    （1）写出下列有机物的名称
    ①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
    （2）写出下列物质的化学式：
    ①C4H8O；   ②C9H6O2．
    （3）写出下列有机物的结构简式
    ①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．

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