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    下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2
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    2NO2达到平衡状态标志的是（　　）
    A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2
    B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
    C．混合气体的颜色不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    A、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故A错误；
    B、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故B错误；
    C、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故C正确；
    D、化学方程式的前后计量数大小不同，混合气体的平均相对分子质量不变说明混合物中各组成成分的百分含量不变，能说明到达平衡状态，故D正确；
    故选CD．
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    下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2

    (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

    ______________。

    A. 升高温度     B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂         

    D. 充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________                       。

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

    （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。

    若X为锌，开光K置于      处，该电化学防护法称为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省嘉峪关一中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）
    A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2
    B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
    C．混合气体的颜色不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省商丘市梁园区回民中学高一（下）综合测试化学试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（ ）
    A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2
    B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
    C．混合气体的颜色不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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