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    8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）
    实验目的实验操作实验原理
    A验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
    C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
    D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
    B．加入硫酸，引入新杂质；
    C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离；
    D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，应用蒸发结晶的方法．

    解答 解：A．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，发生反应3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+，白色沉淀转化为红褐色，故A正确；
    B．加入硫酸，引入新杂质，应加入盐酸酸化，故B错误；
    C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨气溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故C错误；
    D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，应用蒸发结晶的方法，否则用降温结晶的方法，得到的氯化钠应含有硝酸钾，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、盐类水解、弱电解质的电离、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
    （1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C三种烃，其球棍模型图：
    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A（填对应字母，下同）；
    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；
    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B．
    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是A、B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液
    ，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀    		证明葡萄糖中含有醛基
    B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生
    白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀    		证明在相同温度下，
    Ksp＞Ksp
    C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，
    前者大于后者    		证明碳元素非金属性弱于硫
    D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
    纸置于试管口试纸不变蓝    		证明溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过（如图1）实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性
    B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
    C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3
    D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．图为某些气体制备、收集及尾气处理装置．下列组合合理的是（　　）
    a中液体b中物质c中气体D中液体
    A浓氨水生石灰NH3H2O
    B浓硫酸铜片SO2NaOH溶液
    C稀硫酸硫化亚铁H2SCuSO4溶液
    D饱和食盐水电石C2H2酸性KMnO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在500mL 0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
    （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
    （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液
    B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏
    C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液
    D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液

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