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    【题目】饱和氯水长期放置后，下列成分在溶液中会增加的是（ ）

    A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

    【答案】B

    【解析】

    新制饱和氯水中存在可逆反应：Cl2+ H2OHCl+HClO，长期放置后由于HClO见光分解生成HCl和O2，导致平衡右移，则长期放置后溶液中Cl2、HClO和H2O均减少，HCl增多，B项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

    C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为 ， 其VSEPR模型名称为 ．
    （2）A元素的名称为 ， 其基态原子价电子排布图为 ．
    （3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5 ， 则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为 ． 某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3 ， 则NA可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如图：
    （1）①反应中所加试剂是； ③的反应类型是 ．
    （2）写出G的结构简式： ．
    （3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、 ． ①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
    A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B.升高温度，K值增大
    C.K越大，说明该反应的进行程度越大
    D.该反应的K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：

    (1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A.MOH为一元强碱HA为一元强酸
    B.K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
    C.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
    D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。

    (2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)

    (3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    序号

    硫酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。

    (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。

    a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    b.量取盐酸的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d.实验装置保温、隔热效果差

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