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    下列有关化学实验叙述正确的是（   ）

    A．  少量金属钠保存在四氯化碳中

    B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶

    C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

    D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有 15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(标准状况)，铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（     ）

    A .3mol.L-1       B .2.5mol.L-1         C.2mol.L-1       D1.5mol.L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（    ）

    A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

    C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书正确的是

    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    B．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

    D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    ⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。

    ⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。

    ⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。

    ⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，

    写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最

    多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

    作为新能源的原因可能的是 ▲ 。

    a．在自然界中存在大量的单质硅

    b．硅可以通过化学方法“再生”

    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

    d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（   ）

    A．焰色反应是化学变化

    B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

    C．酸性氧化物一定不能与酸起反应

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     不能证明下列物质具有漂白性的是（   ）

    A．品红溶液通入SO2后，红色消失

    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色褪去

    C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先变红，后褪色

    D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

    （2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L（标准状况下）。

    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

    写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是                         

       A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

       B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个

       C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA

       D．NA个He分子所具有的体积为22.4L

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