Question

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                                ；由键能计算说明此反应是               反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =              。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0．08	0．14	0．18	0．20	0．20	0．20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为                 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：           ，其化学平衡常数K=              ；达到平衡后氨气的转化率为：               。

Answer 1

（15分）（1）N₂ + 3H₂2NH₃        .............................3分

放热    ............................................................   2分

△H == —93kJ/mol   .....................................2分

（2）0．008mol/（L·min）    ......................................2分

             20min  ....................... .......................2分

K=     0.1      ；............................................2分

达到平衡后氨气的转化率为：   20%         。.................2分