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    下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。

     

    （1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液，

    ①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

    ②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    （2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

    ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。

    ③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。

    ④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na＋通过，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填代号)。

    （1）①Fe – 2e－= Fe2＋（2分）

    ②2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4，2H2O2H2↑+ O2↑（2分）

    （2）① O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）

    ② C（1分），5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（3分）

    ③ 13（3分）

    ④ F（1分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?内江三模）四川省盛产天然气．某研究小组研究甲烷被空气催化氧化的规律．以下是研究报告的部份内容，请你完成相关的内容：
    A、提出假设．反应产物可能有：
    猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
    B、查阅资料．①RCHO遇强碱生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
    C、实验探究．
    （一）主要药品：略
    （二）实验装置：见下图（铁架台、酒精灯未画出），请在D方框内画出装有碱石灰的球形干燥管（含连接仪器）

    实验操作：
    序号  实验内容要点 实验现象，  结论及解释
    （1） 加热后，缓慢通气体 E中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊 猜想
    ①
    ①
    成立
    （2） 将D装置取走，连接好其余装置，
    继续反应    		 观察到E中澄清石灰水始终不
    变浑浊    		 猜想
    ⑦
    ⑦
    不成立
    （3） 用pH试纸测C中混和物pH pH试纸变为
    浅红或是红
    浅红或是红
    色，pH=3    		 猜想④成立．
    （4） 取C中适量混和液，滴加稍过量
    碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
    碳酸氢钠溶液蒸馏，取馏出物
    ，再与银氨溶液反应    		 出现银镜 猜想③成立，银镜反应离子方程式为
    HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
    HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
    … … …
    交流与评价
    I、研究小组甲、乙、丙、丁、戊五人有以下叙述，其中叙述正确的是
    乙、丙、戊
    乙、丙、戊
    ．
    甲、A装置太复杂，用H装置代替  
    乙、A装置虽复杂，但也不能用H装置代替
    丙、B装置中的细长铁管内，将催化剂分散在SiO2中的主要目的是：增大气体和催化剂的接触面积，加快反应速度
    丁、猜想⑤是不需要经过实验证明就成立的．
    戊、在B和C置之间增加I装置，昉止倒吸
    II、B中自动恒温电加热器可任设某一温度，若再补充部份仪器，可研究
    催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
    催化剂活性最强时的温度或不同温度下甲烷的妆化率或是不同温度下的反应速率或同温度下不同催化剂的催化效果等
    （任答一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

    ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

    ________________________________。

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。

    ⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

    ⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

    ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中      (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。

                     

               甲                乙                丙

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
    （5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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