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    14．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑． 如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（　　）
    A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀
    C．一定没有SO2逸出D．一定有SO3逸出

    分析 混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl，据此分析解答．

    解答 解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
    由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫、三氧化硫性质，注意二氧化硫和三氧化硫性质区别是解本题关键，注意：二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光 2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A．B．CH2BrCH2Br
    C．D．CH2ClCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    C．非金属性：Z＞Y
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图，下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．不能通过自身反应形成高分子化合物
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去、氧化反应
    D．1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．Na2S是还原产物，H2O是氧化产物
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：无用
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
    （3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（选填编号）．
    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．

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