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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA

    B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

    C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

    【答案】D

    【解析】

    A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；

    B. 常温常压不是标准状况，则无法计算11.2 L氦气的物质的量，B项错误；

    C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；

    D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA个，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）

    A.含有1mol H2B.含有NA个原子

    C.质量为18 g/molD.含有10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

    回答下列问题：

    (1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

    (2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

    (3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (　　)

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

    B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

    C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

    D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

    【答案】B

    【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。

    点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一．直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1．各物质的浓度不变。2．各物质的百分含量不变。3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B. 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】A

    【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】根据所学知识完成题目：

    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀．请写出正极反应式：___ ．

    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的___极（填正或负），则总反应的离子方程式为___ ．

    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___导出．通过阴离子交换膜的离子数___（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___ ．

    【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 负 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH﹣浓度增大，pH增大（合理即可）

    【解析】（1）①若开始时开关K与a连接，该装置构成原电池，发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极上氧气发生还原反应；②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电。

    （2）①阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；②水电离生成的氢离子放电，而氢氧根离子不放电。

    （1）①开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

    ②K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则N为电源负极，电解的总离子反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

    （2）①阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：D；＜；

    ②水电离出的氢离子在阴极放电，而氢氧根离子不放电，促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故答案为：H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大（合理即可）。

    【题型】综合题
    【结束】
    27

    【题目】在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=___mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=___ mol/L，该温度下的平衡常数K=___ ．

    （2）判断该反应达到平衡的依据是___ ．

    ①正、逆反应速率都为零

    ②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=___mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的( )

    A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质

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