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    【题目】某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是( )

    A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

    【答案】B

    【解析】

    自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．

    氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，

    A、酒精与氯水作用，不明显变质，故A不选；

    B. AgNO3 与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故B选；

    C. NaCl与氯水不反应，同样存在氯离子，故C不选；

    D. AlCl3与氯水不反应，同样存在氯离子，不明显变质，故D不选。

    故选B。

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    A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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    A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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    A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)

    B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大

    C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡

    D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L1·min1

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    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

    ②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

    ③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

    回答下列各问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

    （2）H2的燃烧热为________

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    （4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

    使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

    （1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。

    （2）15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。

    a.缩小容器体积　　b.增加CO2的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂

    （3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。

    A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3

    C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

    （4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)达到平衡的是____(填标号)。

    A．反应物和生成物的物质的量相等

    B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO2

    C．混合气体压强不再发生变化

    D．NO的浓度不再变化

    （5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

    A．O2　　　　　B．N2　　　　　C．CO　　　　　D．NO

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    【题目】下列物质中只含离子键的是(　　)

    A.KClB.HCl

    C.NaOHD.Na2SO4

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    【题目】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    （3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数/K

    9.94

    9

    1

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

    则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

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