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    【题目】下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 聚乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸

    【答案】C

    【解析】有机物分子中含有碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、醛基、与苯环直接相连的碳原子上有氢原子这些种结构的，都能使酸性高酸酸钾溶液褪色。A、B、C、D四个选项对应的物质中，只有乙醇具有其中一种结构——羟基，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙醇，C正确，本题选C。

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    A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

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    C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    C. 烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)

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    （1）酶是活细胞产生的具有 作用的有机物，其本质绝大多数是 ，少数是 。

    （2）随着反应物浓度的增加，反应速率加快，在 点达到最高值，限制反应速率增高的原因是。

    （3）在A点适当提高反应温度，反应速率 ；在C点提高反应物浓度，反应速率 ，产物量 。

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    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    —

    I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

    （2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

    II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

    （2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

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    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-

    A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥

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