Question

12．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，18g14CH₄所含中子数目为12N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A
• C． 常温常压下，1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
• D． 1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为8N_A

Answer 1

分析 A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；
B．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
C．常温常压下，Vm大于22.4L/mol；
D．NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，NaBH₄中H为-1价，H₂O的H为+1价，二者发生归中反应，水为氧化剂，NaBH₄为还原剂，1molNaBH₄反应转移电子数为4N_A；

解答 解：A.18g甲烷（CH₄）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8mol，故18g甲烷所含的中子数为8×N_A，故A错误；
B．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N_A；故B错误；
C.1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应生成1mol二氧化碳，常温常压下，Vm大于22.4L/mol，所以生成二氧化碳体积大于22.4L，故C正确；
D．NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，NaBH₄中H为-1价，H₂O的H为+1价，二者发生归中反应，水为氧化剂，NaBH₄为还原剂，1molNaBH₄反应转移电子数为4N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确甲烷结构，NaBH₄中氢元素化合价为-1价，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．