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一定温度下2 mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).请填写下列空白

若容器体积固定为2 L,反应1 min时测得剩余1.2 mol SO2,SO3的浓度为0.4 mol/L.

①1 min,O2的平均反应速率为________;

②若反应经2 min达到平衡,平衡时SO3的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);

改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式________;________.

答案:
解析:

  ①0.2 mol·L-1·min-1(2分)

  ②小于(2分)

  ③a+c=2(2分) b+c/2=1(2分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?延庆县一模)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;
回答下列问题:
(1)N的电子式为
;M分子中含有
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1:2加热反应,写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反应后水溶液显
(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质.则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段时间后,溶液pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)在一定温度下,将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
.从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(选填序号字母).
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?烟台模拟)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ.则该反应的热化学方程式为
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g),△H=5121.9kJ?mol-1

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
(结果保留两位有效数字).
若保持温度不变,20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”). 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
b
b
(填字母).
①加入催化剂      ②降低温度
③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )
A、t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
B、t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C、反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
D、0~t2内用M表示的平均反应速率是
3
Vt2
 mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后,在一定温度下,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡后,C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变,则下列说法正确的是(  )

  ①m+n>p  ②A的转化率下降  ③平衡逆向移动  ④C的体积分数增加

  A. ① 

  B. ①④ 

  C. ②③ 

  D. ④

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科目:高中化学 来源:2015届北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是  (   )

A. t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1

B. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5

D. 0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)

 

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