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    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有1000mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为5.4mL
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、在移液时玻璃棒的用途是引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有①②⑤（填序号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容时，俯视刻度线．

    分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器和不需要使用的仪器；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （3）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
    （4）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作步骤；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有：1000mL容量瓶，不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；
    故答案为：②④⑥；1000mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
    xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4
    故答案为：5.4mL；
    （3）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流；
    （4）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作步骤为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质偏多，则浓度偏高，故①正确；
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故②正确；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故③错误；
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
    ⑤定容时，俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤正确．
    故答案为：①②⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    A．CO2（CO）：点燃
    B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
    C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧
    D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤

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    11．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）

     试管中试剂试管中现象解  释
    A硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO3
    B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
    C紫色石蕊溶液溶液变红SO2水溶液显酸性
    D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    8．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断正确的是（　　）
    A．一定有Cl2B．一定有SO2 和NO
    C．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO

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    A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取NaCl晶体5.9g．（钠：23   氯：35.5）
    （2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时加水超过刻度线偏低；
    B．最终定容时仰视观察液面偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
    C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族

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    9．下列说法不正确的是（11）（12）（13）（14）
    （8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；
    （9）乙醛的结构简式：CH3COH；          （10）葡萄糖的实验式：CH2O；
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    （13）乙烯的结构简式：C2H4；           （14）质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl．

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    （2）固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4，一定存在的物质是CaCO3．
    （3）将固体粉末所有可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
    序号化学式
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ

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