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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．正常雨水的pH值是7
    B．冶炼金属钠用热分解法
    C．使用过的塑料可以随意丢弃
    D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等

    分析 A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性；
    B．冶炼钠用电解法；
    C．塑料不易分解；
    D．常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法．

    解答 解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，约为5.6，故A错误；
    B．钠性质较活泼，冶炼钠用电解法，故B错误；
    C．将废弃塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故C错误；
    D．混凝法、中和法、沉淀法可治理水污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查酸雨、金属冶炼、环境污染等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（　　）
    A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体
    C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL
    B．从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干
    D．从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    C．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
    T1温度下的部分实验数据为
    t/s050010001500
    c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2
    B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%
    C．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质E、F分别指代物质的化学式：ENaOH FNa2CO3
    （2）反应⑤的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2与足量D反应，则生成标准状况下G的体积为4.48L，同时反应中转移电子总数是0.4NA．
    （3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是①②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

    （1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
    （2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
    （3）测定铵明矾组成的方法是：
    a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；
    b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO493.2g；
    c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；
    （4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
    （5）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2amL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
    B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
    C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2：1：2
    D．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

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