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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的电极反应式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

【答案】C

【解析】分析装置图可知,右侧为燃料电池装置,其中甲烷为负极燃料,空气为正极燃料;左侧污水处理装置为电解池,Fe接电池正极,则Fe为阳极,石墨为阴极。

A、石墨为阴极,阴极得电子,发生还原反应,故A错误;B、电池是以熔融碳酸盐为电解质,空气为正极燃料,电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32,故B错误;C、甲烷为负极燃料,电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O,故C正确;D、电池中阴离子向负极移动,则电池中CO32向甲烷一极移动,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,易溶于水的是(  )

A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO

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【题目】写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式:﹣OH , 羧基

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【题目】[化学一选修5:有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)

(1)A属于芳香烃,名称是______________,由B生成C的反应类型是________________

(2)试剂a是_________________,HCHO的电子式是________________

(3)E的结构简式是_________________

(4)由F生成G的化学方程式是____________________

(5)二取代芳香化合物W是同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液反应,能发生银镜反应,W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________

(6)以乙醇为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)__________________

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【题目】关于氢键,下列说法正确是(
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键
D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内

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【题目】在一定温度下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是( )

A. x=2 B. A的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常数约为0.15 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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【题目】下列电离方程式正确的是(

A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:下列叙述正确的是(

温度/℃

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6


A.该反应的正反应是吸热反应
B.该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变
C.830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻υ<υ
D.830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60%

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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(
A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C.X中有二种含氧官能团,酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D.X分子式为C16H12O4 , 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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