[题目]能一次区分乙酸.乙醇.苯.四氯化碳四种物质的试液是A.水B.氢氧化钠溶液C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质的试液是

A.水B.氢氧化钠溶液

C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸

【答案】C

【解析】

苯和四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；

A．乙醇、乙酸与水均不反应不分层，现象相同，不能区分，故A错误；

B．加入NaOH溶液，乙酸与NaOH发生中和反应，乙醇与NaOH溶液混溶，均无明显现象，不能鉴别乙酸、乙醇，故B错误；

C．乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙醇与碳酸钠溶液混溶，苯不溶于水，密度比水小，在溶液上层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在溶液下层，可鉴别，故C正确；

D．加入稀硫酸，不能鉴别乙酸、乙醇，故D错误；

答案选C。

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Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是。

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（1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

（2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

（3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）