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    下列叙述正确的是

    A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

    B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观

    D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）请配平以下化学方程式：

    _______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

    （2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

    a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）

    A．溶质的质量分数为ω＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

    A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，无明显现象的是

    A．CO2通人CaCl2溶液中 B．NO2通人FeSO4溶液中

    C．NH3通入A1C13溶液中 D．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

    ①废渣的成分为_____________（填化学式）。

    ②通入空气不能过量，原因是______________________。

    ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。

    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。

    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：

    a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）

    根据上述实验和图表数据：

    ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。

    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。

    ③图中a=_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O

    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—= BaSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

    平衡的是 。

    A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

    实验编号

    T（℃）

    n （N2）/n（H2）

    P（MPa）

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    1/3

    10

    ⅲ

    480

    10

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