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    根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，其电极反应式为________________________________________________________________________。


    答案　正极　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    解析　根据NaOH溶液浓度的变化及Na＋交换膜，左侧为阴极区域，右侧为阳极区域，电极反应式为

    阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

    阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    在阳极区域：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图与表述一致的是（  ）

    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

    C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

    D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(　 　)

    A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

    (1)电源中X电极为直流电源的________极。

    (2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

    (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

    A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅱ逐渐溶解

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是(　　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

    B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO

    D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________。

    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________________________________________________________________________，

    分离得到的固体主要成分是________________________________________________________________________，

    从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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