精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.蔗糖的化学式是:C12H22O11;淀粉的化学式:(C6H10O5n
氨基酸的结构简式是:H2N-CHR-COOH羧基的结构简式:-COOH;
羟基的结构简式:-OH;醛基的结构简式:-CHO.

分析 蔗糖的化学式是C12H22O11;淀粉化学式为:(C6H10O5n;氨基酸的结构简式通式是H2N-CHR-COOH;羧基由羰基和羟基组成;羟基的结构简式-OH;醛基的结构简式为:-CHO.

解答 解:蔗糖的化学式是C12H22O11;淀粉是一种高分子化合物,其化学式为:(C6H10O5n;氨基酸的结构简式通式是H2N-CHR-COOH;羧基由羰基和羟基组成,结构简式为-COOH;羟基的结构简式-OH;醛基正确的结构简式为:-CHO,故答案为:C12H22O11;(C6H10O5n;-COOH;-OH;-CHO.

点评 本题考查较为综合,涉及有机物的化学式以及结构简式等知识,为高频考点,较为基础,注意把握有机物的组成以及官能团.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(  )
A.钠的熔点较低B.钠的密度较小
C.钠的失电子能力较强D.钠的导电性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中,何者能大量存在于此溶液中.
(1)当生成Al3+时,可能存在的离子Al3+、Mg2+、H+、SO42-
(2)当生成[AlO${\;}_{2}^{-}$时,可能存在的离子Ba2+、OH -、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是(  ) 
①钠的还原性很强,可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚,只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源
⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂.
A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑥D.①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在下列各组溶液中,离子间一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-
B.含有0.1 mol•L-1I-的溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C.含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液:Na+、Al3+、NO3-、OH-
D.强酸性溶液:K+、Mg2+、NO3-、ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、NO、HNO3.根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3.反应过程中,被氧化与被还原的元素物质的量之比为1:2.
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.电解是工业生产的常用方法.某研究性小组进行以下相关探究:实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液:

(1)导气管W端应与出气口X连接(填“X”或“Y”).
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质.查阅资料显示:
物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
化学小组分析提出:①白色物质为CuCl.
②红色物质可能有Cu;或者Cu2O;或者二者混合物.
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验.
实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g.
(3)无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O.
(4)装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl.
(5)电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释)Cu2++e-+Cl-=CuCl↓;阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol.
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度:准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液,摇匀,滴加2~3滴酚酞试液,用 n mol•L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸V mL.
(6)用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O.
(7)若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化,漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是(  )
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置
(1)实验室常用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,加热B、D两个容器,现象分别为B溶液恢复红色;D溶液不恢复红色(或溶液仍无色).
(3)装置C的作用是吸收SO2和Cl2,防止污染空气.
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余.

查看答案和解析>>

同步练习册答案