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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B．在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C．在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D．1mol SO2中原子数为NA个

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、在标况下，任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol；
    C、标况下水为液态；
    D、二氧化硫为三原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故A错误；
    B、在标况下，任何气体的气体摩尔体积均为22.4L/mol，故22.4LCO和氮气的混合物的物质的量为1mol，与两者的比例无关，故B正确；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故C错误；
    D、二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为N4C6B．分子中的氮原子全部是sp2杂化
    C．分子中共形成4个六元环D．分子间存在氢键

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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：
    B．乙烯分子比例模型：
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关离子方程错误的是（　　）
    A．将Fe加入CuSO4溶液中  Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    B．向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．向Ca（OH）2溶液中通入过量 SO2SO2+OH-═HSO3-
    D．往水玻璃中加入盐酸 SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于酸的是（　　）
    A．二氧化硫B．生石灰C．三氧化硫D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B． 
    蒸发氯化钠溶液
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
    烷烃名称   乙烷  丙烷   丁烷  戊烷
    沸点/℃-88.6-42.1  -0.5  36.1
    燃烧热/KJ•mol-11559.82219.92877.63535.6
    燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．
    根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
    C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．
    II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br2．
    （3）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
    （4）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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