【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是
A. 在0~20min之间,pH=7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1
B. R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C. 二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率好
D. 在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7
【答案】C
【解析】
A. 在0~20min之间,pH=7时R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1;
B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同;
C. 通过图像可知,pH=2时,二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短;
D. 在0~50 min之间,R的降解初始量pH=7大于pH=2,平衡时浓度接近0,则降解百分率 pH=7大于pH=2;
A. 在0~20min之间,pH=7时R的降解速率=(1.8-0.4)×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1,A错误;
B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同,B错误;
C. 通过图像可知,pH=2时,二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短,效率好,C正确;
D. 在0~50 min之间,R的降解初始量pH=7大于pH=2,平衡时浓度接近0,则降解百分率 pH=7大于pH=2,D错误;
答案为C
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2还原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整个过程中放出的热量为16.5kJ,则△H2=____________。
(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) H,测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示:
回答下列问题:
①p1、p2、p3的大小关系是______________,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
②900℃、1.013MPa时,1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为_____________,(保留一位小数)该反应的平衡常数K=_________。
③将②中平衡体系温度降至640℃,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______________________________,二者之间有何关系?________________________。
(3)CO2可用于工业制备草酸锌,其原理如图所示(电解液不参加反应),Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4,则Pb电极上的电极反应式为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)在一定条件下,氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H,与该反应相关的化学键键能数据如下:
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示,该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。高温下该反应能逆向自发进行,其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容,再充入2 mol NO2和1molO2,再次达到平衡时,NO2的转化率增大
C.恒温恒容,当容器内的密度保持不变时,反应达到了平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
0.01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。
②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min时反应Ⅱ达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,则平衡时NO的转化率α1=____;若其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2__α1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液,溶液变红色
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【题目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B. 滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出,加入固体与产生气体体积(标准状况下)的关系如下表:
固体质量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
气体体积/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
请回答:
(1)盐酸的物质的量浓度是_____。
(2)若固体粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL(标准状况下)。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法_______________________________________。
(4)影响产品产量的主要因素有________________________________________。
(5)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,HCl只作氧化剂的是
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. 2HClH2↑+Cl2↑
D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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