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    19．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（　　）
    A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
    B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀
    C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
    D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红

    分析 A．葡萄糖是多羟基醛，福尔马林主要成分为甲醛，都含有醛基；
    B．将乙酸铅加入鸡蛋白溶液中发生变性析出白色沉淀，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析；
    C．溴易溶于苯、已烯含有碳碳双键与溴发生加成反应；
    D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液都因水解显碱性．

    解答 解：A．葡萄糖是多羟基醛，福尔马林主要成分为甲醛，都含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生氧化亚铜砖红色沉淀，原理相同，故A正确；
    B．将乙酸铅加入鸡蛋白溶液中发生变性析出白色沉淀，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀，该过程属于蛋白质的盐析，原理不同，故B错误；
    C．苯与溴水混合，苯萃取溴分层而使溴水褪色，已烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
    D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液都因水解显碱性，原理相同，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的性质等内容，难度不大，明确原理是解题的关键，加强基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、氮化硼、碳化硅、石英、晶体硅、锗、刚玉均为原子晶体
    B．干冰晶体、C60晶体、冰晶体、铜晶体中一个分子或金属原子周围有12个紧邻的分子或金属原子
    C．面心立方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%
    D．焰色反应的实质是发射光谱
    E．第二主族金属元素的碳酸盐受热分解温度会越来越高，原因是晶格能越来越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．
    （2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色．．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用苯酚做下列实验，能成功的是（　　）
    A．与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应
    B．与乙醇发生酯化反应
    C．在80℃的水中形成乳浊液
    D．与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL
    C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
    D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），
    测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
    （3）常温下测得浓度为0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=1×10-5
    （4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2+、Fe2+．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积：Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）B．c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：25°C时，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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