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    在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。

     

    1%；10-5。

    【解析】

    试题分析：【解析】
    （1）根据CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为3．0，已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。

    考点：考查电离度、电离常数的计算。

     

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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为 0.01mol·L?1·min?1

    B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

    C．此反应的正反应为吸热反应

    D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

     

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    n(NO)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为（ ）

    A．Cl- B．Mg2+ C．Ba2+ D．Na+

     

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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

    B．实验室用大理石和稀盐酸正确CO2:2H++CO32-= CO2↑+H2O

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

    D．过量的SO2与NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-

     

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    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。

     

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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A． 实验室用图1所示装置制取少量氨气

    B． 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

    C． 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    D． 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

     

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    下列说法正确的是（　　）

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

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    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

     

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