下列实验装置或实验操作使用正确的是

A.

托盘天平
B.

量取高锰酸钾溶液
C.

稀释浓硫酸
D.

量气装置

B
分析：A．根据天平的称量原理：左物右码；
B．根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡皮来分析；
C．根据容量瓶的使用方法；
D．根据多用瓶用排水法收集气体时应短进长出；
解答：A．天平称量物质时，要左物右码，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡皮，所以只能用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管来盛放，故B正确；
C．容量瓶不能直接用来稀释溶液，故C错误；
D．多用瓶用排水法收集气体时应短进长出，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了常见仪器的使用方法和注意事项，难度不大，注意知识的积累．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有

脱水性

性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是

H₂O、Br₂

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是

NaOH溶液

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是

浓硫酸

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是

加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO₂使品红溶液褪色而不是Br₂

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是

SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓

（4）上述实验得到的结论是

乙烯能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

熟悉化学实验仪器的用途和用法，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．下面给出了一些实验的装置或操作图，请按要求回答有关问题．
（1）如图1所示是某些气体的制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

（填序号，下同）．

A．用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．用锌粒和稀硫酸制氢气
C．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气
（2）实验室可用如图2所示装置干燥并收集某气体R，则R可能是

．
A．SO₂
B．NH₃
C．NO
D．Cl₂
（3）某同学用如图3所示装置进行实验，实验过程中出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是

．
A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸
（4）指出图4两个实验中各存在的一个错误．
①

胶头滴管伸入试管内部

，
②

试管口向上倾斜

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

（１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的

（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：河北省2011届度高三年级第二次月考化学 题型：填空题

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。

（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（填序号）[来源:ZXXK]

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

该溶液中一定含有大量的HCO₃^-

C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃ 溶液，并继续加热到溶液呈

红褐色为止

D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤

E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

作

F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

的起始温度和反应后溶液的最高温度

（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂CO₃固体混合物中Fe₂O₃的质量分数(图中夹持装置已略去)。

(1)实验前如何检查装置A的气密性：_______________________________________________。

(2)对A中发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是：_____________________。

(3)为了实验安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须___________；实验开始后，在b处必须_______________。

(4)装置B的作用是_____________________，装置C中所盛装的液体是___________________。

(5)干燥管E右边又连接干操管F的目的是____________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加b g，则混合物中Fe₂O₃的质量分数为_____________(用含字母的数学式表示)。

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