【题目】下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。
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【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。
②
N2(g)＋
O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。
②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。
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【题目】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：
(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。
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【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
（实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。
(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。
②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。
(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：
a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
（实验Ⅱ）
ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
（实验Ⅲ）
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。
(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。
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【题目】化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。
a．燃放烟花爆竹
b．露天焚烧落叶
c．为城市主干道洒水保洁
②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列材料属于塑料的是______(填序号)。
a．钢化玻璃 b．有机玻璃 c．石英玻璃
②金刚石俗称钻石，它的主要成分是________(填序号)。
a．C b．SiO2 c．Al2O3
③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。
a．石灰石 b．纯碱 c．黏土 d．石英
（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。
①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。
③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。
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【题目】已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【题目】根据下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2SO3＞苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者产生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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