电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。
该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
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上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu ①
粗铜,Cu-2e-=Cu2+
【解析】根据题干信息可知废液应为FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,加入的试剂a为Fe,发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,经①过滤后,滤渣是Fe与Cu的混合物,再加入过量的b(盐酸)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,经②过滤后滤液主要是FeCl2溶液,将合并后的溶液中通入c(Cl2),发生主要反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以证明Fe比Cu还原性强,该反应在步骤①中发生。将Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池,Fe作负极,比Fe不活泼的Cu作正极即可,电解质溶液是含Cu2+的溶液。电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极。
科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．
B.
C．26R3＋ D．
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：填空题
（1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H＋ ＋ [OH]－ → HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:
已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式 。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为 ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。
(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题
常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C
)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC
)＞c(H+)
D.当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI
H2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（ ）
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题
标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（ ）
A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的
倍
B.同温同体积的A与B的质量比为
C.同温同质量的A与B的分子数比为
D.同温同压下A与B的密度比为
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