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【题目】甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

K12.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

K21.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

1)反应③的K3__ΔH3___

2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)

3500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.10.80.30.15,则此时v__v(“>”“<”或“=”)

【答案】2.5 75kJ·mol1 增大 >

【解析】

1,据此计算;根据盖斯定律计算焓变;

2)吸热反应升温平衡右移;

3)根据浓度商和平衡常数的大小关系判断;

1)由 可知=2.5×1.0=2.5;由①CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-116 kJ·mol1;②CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g) ΔH2=+41 kJ·mol1;可知③=+②,所以ΔH3ΔH1+ΔH2=116 kJ·mol1+(+41 kJ·mol1=75kJ·mol1;故答案为:2.5;-75kJ·mol1

2)反应②ΔH2大于零,故为吸热反应,升高温度,平衡右移,平衡常数增大,故答案为:增大;

3<K3,故平衡右移,则v>v;故答案为:>

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NOCO都是汽车排放尾气中的有害物质,需要进一步处理和利用。

(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1

写出CONO2还原为NO的热化学方程式__________________

(2)在密闭容器中充入5 mol CO4 mol NO,发生上述反应I,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1_________T2(”)

②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中,正反应速率最快的是______(填序号)

③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K =_____(结果精确到0.01)

(3)工业上可以利用COH2反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入量

反应物的转化率

CH3OH的浓度(mol/L)

能量变化(Q1Q2Q3均大于0)

1

1molCO2molH2

a1%

c1

放出Q1KJ热量

2

1molCH3OH

a2%

c2

吸收Q2KJ热量

3

2molCO4molH2

a3%

c3

放出Q3KJ热量

①该反应的H_________(用带Q1Q2Q3的式子表示)

②下列关系一定正确的是______

A. c1= c2 B. a1 >a3 C.a1=a2 D. 2Q1 < Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______热量用表示

(2)向合成塔中按物质的量之比l4充入进行氨的合成,图2时平衡混合物中氨气的体积分数与压强的关系图。

①图2中氨气的体积分数为时,的转化率为______

②图3,则温度为时对应的曲线是______填“a”或“b

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:

时间

0

0

0

5

7

10

①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?______填“是”或“否”,前5min反应的平均反应速率______

②在相同实验条件下,若改为加入,若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为______

③反应在内,CO的物质的量减少的原因可能是______填字母

减少的物质的量 降低温度 升高温度 充入

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______

单位时间内生成的同时生成

b.容器内压强不再变化

混合气体密度不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如表:

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

则反应900K时,该反应平衡常数的对数值______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgBr2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列说法不正确的是(

A.仪器A为干燥管,其主要作用是防止水蒸气进入反应装置

B.冷凝管的作用是导气兼起冷凝回流

C.装置B必须用干燥的N2而不能改用空气,但装置B可换成装置C

D.乙醚的作用是与MgBr2反应生成MgBr23C2H5OC2H5,并将其溶解而与Mg分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用,通常作为配香原料,可使主香料的香气更加清香.实验室制备肉桂酸的化学方程式为:

(CH3CO)2CH3COOH

主要试剂及其物理性质

名称

分子量

性状

密度

熔点

沸点

溶解度:克溶剂

苯甲醛

106

无色液体

互溶

互溶

乙酸酐

102

无色液体

12

不溶

肉桂酸

148

无色结晶

300

24

密度:常压,测定主要实验步骤和装置如下:

合成:按图1连接仪器,加入苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾.在,将此混合物回流45min

分离与提纯:将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟,并用水蒸气蒸馏,从混合物中除去未反应的苯甲醛,得到粗产品;将上述粗产品冷却后加入40ml的氢氧化钠水溶液,再加90ml水,加热活性炭脱色,趁热过滤、冷却;11的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中,至溶液呈酸性,经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸;

水蒸气蒸馏:使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来,可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失,提高分离提纯的效率.同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些,所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物.回答下列问题:

(1)合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行,实验前仪器必须干燥的原因是 ______ 实验中为控制温度在需在 ______ 中加热.

A.甘油沸点砂子植物油沸点

(2)2中装置a的作用是 ______ ,装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ______ ,水蒸气蒸馏后产品在 ______ 填仪器名称

(3)趁热过滤的目的 ______

(4)加入11的盐酸的目的是 ______ ,析出肉桂酸晶体过滤后洗涤,洗涤剂是 ______

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际,则产率是 ______ 保留3位有效数字

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,随着工业的飞速发展,我国对氧化锌的需求量日益增加,成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物,Mn2+Pb2+Cd2+)制取氧化锌的工艺流程如图所示:

已知相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀

1.5

6.3

3.4

8.1

6.2

6.0

7.4

沉淀完全

2.8

8.3

4.7

10.1

8.2

8.0

9.4

回答下列问题:

(1)为保证锌渣酸浸的充分,先保持酸过量,且c(H+)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法:_______________

(2)为调节溶液的pH,则试剂X__________________(填化学式),且调节溶液pH的范围是____________

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________,发生反应的离子方程式为_____________

(4)“过滤所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)

(5)写出碳化合成的化学方程式:_____________________;“碳化合成过程需纯碱稍过量,请设计实验方案证明纯碱过量:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A.标准状况下,22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA

C.16g O214C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,则溶液中CH3COONH4的数目均为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳九是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。碳九有两种,分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是

A.若将碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯()的二氯代物有5

D.异丙苯[]和对甲乙苯()互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是

A. 当溶液呈中性时, c(HX-)c(X2-)c(H2X)

B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)pH的变化关系

C. Ka1(H2X)的数量级为10-7

D. 25℃时,NaHX溶液中:c(OH-)c(H+)

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