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    维生素C由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：维生素C称为抗坏血酸，具有酸性和强氧化性，以此分析．
    解答： 维生素C由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸；能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C含有连二烯醇的结构，有很强的还原性，能使含有淀粉的碘水褪色，
    故答案为：抗坏血酸；酸；蓝色褪去；还原．
    点评：本题考查了维生素C的结构和性质，难度不大，要注意维生素C中含有连二烯醇的结构，有很强的还原性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是（　　）
    A、SO42-、OH-、Na+、H+
    B、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
    C、A13+、Na+、A1O2-、C1-
    D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断  裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol  H-O键形成时放出热量（　　）
    A、463kJ
    B、557kJ
    C、486kJ
    D、188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果于如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    ，用化学实验确定其成分的方法是
     
    ．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式
     
    ．
    （2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：
     

    （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4
    H3PO3
    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
    （4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
     
    ；
    （5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式
     
    及分子立体构型为
     
    ．
    （6）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒中的键角发生了改变
    C．微粒的形状发生了改变             D．微粒的化学性质发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系
    pH    		 不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃ 25℃ 50℃ 75℃
    8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
    10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
    12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
    14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
    （1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
     
    ．
    （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    温度较低时主要发生反应①：N2H4+O2?N2+2H2O
    温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
    不考虑其他反应，完成下列天空：
    （4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
    n(NO)
    n(O2)
    增大的有
     
    （填字母序号）．
    A．恒容条件下，充入He气          B．增大容器体积
    C．恒容条件下，充入N2H4          D．使用催化剂
    （6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=
     
    （用x、y的代数式表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.2g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应，若其产物皆为一氯代物时，放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和；又知该烃的一氯取代物有一种，求该烃的分子式并写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列元素的元素符号：碳
     
    钠
     
    氧
     
    ．

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