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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）

    A. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

    C. 电极B上发生的电极反应为：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

    D. 反应CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

    【答案】C

    【解析】明显该电池中，通入氧气的是正极，通入CO和H2的是负极。在原电池中阴离子向负极移动，所以碳酸根向电极A移动，选项A错误。整个体系中根本就不存在氢氧根离子，所以选项B的反应不可能发生，选项B错误。正极是氧气得电子，根据图示看出，反应物为氧气和二氧化碳，应该生成电解质中的碳酸根，所以方程式为1/2O2+2e- + CO2 = CO32-，选项C正确。反应CH4 + H2O= 3H2 + CO中，C元素由甲烷中的-4价转化为CO中的+2价，所以每个C失去6个电子，即每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

    (1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

    (2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；

    (3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

    a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

    装置D的作用是____________________________

    (4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

    A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

    D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

    B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

    C.硫酸的摩尔质量是98 g

    D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

    A. 的摩尔质量是32

    B. 和互称为同位素

    C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

    D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

    A.紫色B.红色C.蓝色D.无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

    （1）用二氧化碳合成甲醇。

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

    2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

    在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

    （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

    ① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

    2n CO2 + □________ +□________= + □________。

    ③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

    （3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

    ①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

    ②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    ①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

    ②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

    II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

    B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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