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    14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（　　）
    A．HDO与H2O化学性质不同
    B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
    C．工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应
    D．新原子的发现意味着新元素的合成

    分析 A．HDO与H2O都为水；
    B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合，生成氯气，易中毒；
    C．原子利用率达到100%，符合绿色化学的要求；
    D．一种元素可存在多种同位素．

    解答 解：A．HDO与H2O都为水，化学性质相同，故A错误；
    B．漂粉精的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合易生成氯气，可导致中毒，不能混合使用，故B错误；
    C．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%，为最理想的“原子经济”，故C正确；
    D．一种元素可能含有几种核素，新核素不一定为新元素，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
    （1）投入锌粒的质量为97.5g．
    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（　　）
    A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
    （1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
    ①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
    ②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
    ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
    （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
    容器甲乙
    容积/L11
    温度/KT1T2
    起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
    ①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
    ②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
    ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
    A．向容器中充入He，增大容器的压强  B．升高容器的温度
    C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
    ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
    v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
    （2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH3CH2OH分子之间形成氢键．
    ②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O．
    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活泼性．在-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag3Au或AuAg3．
    （5）Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应和反应类型不相符的是（　　）
    A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT  （取代反应）
    B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯    （取代反应）
    C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应            （氧化反应）
    D．甲苯制取甲基环已烷                   （加成反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
    C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在祖厉河道两旁有甲、乙两化工厂．已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．一种想法在乙厂废水中是加过量铁粉（填常见金属名称）不但可以回收其中的一种金属，还可降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有些离子转化为沉淀．写出这个过程的离子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe（OH）3↓，．经过滤后的废水不但可用来浇灌农田，还可以作为复合肥料给作物补充氮肥和钾肥．

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