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    19．在一密闭的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    （1）反应后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（写化学式）分子中．
    （2）计算2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
    （3）求用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率（写出计算过程）．

    分析 （1）化学反应中化学键断裂形成原子，原子重新结合形成分子，而该反应为可逆反应，18O原子存在于SO2、O2、SO3中；
    （2）消耗的二氧化硫为8mol-7.2mol=0.8mol，由方程式可知生成的三氧化硫为0.8mol，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
    （3）结合三氧化硫浓度变化量计算氧气浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）．

    解答 解：（1）化学反应中化学键断裂形成原子，原子重新结合形成分子，而该反应为可逆反应，18O原子存在于SO2、O2、SO3中，故答案为：SO2、O2、SO3；
    （2）消耗的二氧化硫为8mol-7.2mol=0.8mol，由方程式可知生成的三氧化硫为0.8mol，2min末SO3的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
    （3）由于△c（SO3）=0.4mol/L，则△c（O2）=$\frac{1}{2}$△c（SO3）=0.2mol/L，则v（O2）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol•l-1•min-1，
    答：用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率为0.1mol•l-1•min-1．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、可逆反应特征等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为3.4g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取适量的D、E溶液于两支试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的含有Mg2+，产生白色沉淀后又溶解的含有Al3+．
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对氧化还原反应的分析正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
    3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6aL．
    （1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是A或B（MX、MY、MZ、MW
    分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．①MX    ②MY    ③MZ    ④MW
    A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是A（填字母）．
    A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的转化率a（CO2）=75%．
    ②该反应的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是AD （填字母）．
    A．将CH3OH（g）及时液化抽出B．升高温度
    C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：


    时间
    实验序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4T1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1mol•L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）测得实验2和实验3各组分百分含量相等．设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
    （4）实验4和实验1仅起始温度不同．比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），理由是实验4到达平衡时间较短，实验4温度较高，平衡时实验4反应物A的浓度小，平衡正向移动．
    （5）实验4中，假定在50min将容器的容积缩小为原来的一半，请在如图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
    B．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

    （1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
    从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
    （2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
    则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
    （3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

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