Question

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是

1. A.
   NaCl的电子式为
2. B.
   ²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7
3. C.
   电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
4. D.
   欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

Answer 1

C
分析：A、氯离子的电子式应加中括号“[]”
B、中子数=质量数-质子数，据此计算Na、Cl原子中中子数，质子数=核电荷数=原子序数，计算出²³Na³⁷Cl中质子数和中子数，据此计算判断．
C、氯化钠是离子化合物，熔融状态可以导电，根据电解池的工作原理来回答．
D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．
解答：A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，NaCl的电子式为，故A错误；
B、²³Na³⁷Cl中质子数为11+17=28，中子数为（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比是7：8，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，熔融状态可以导电，电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故C正确；
D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误．
故选：C．
点评：考查电子式书写、原子构成、电解原理、对物质的量难度的理解等，综合较大，难度不大，注意基础知识的掌握．