【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%
【答案】D
【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O2
2SO3 △n
2 1 2 1
2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；
D、 2SO2＋O22SO3 △n
起始： a 1.1 0
变化： 0.63 0.315 0.63
平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。
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【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水
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【题目】漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分是________________。
（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是________________________________。（用化学方程式表示）
（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O；
②有效氯＝
×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为________。
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【题目】将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3Cu
Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比为__________。
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【题目】某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )
A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液
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【题目】下列说法不正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2H518OH
C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
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【题目】氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
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