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    13．下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
    ①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH3CH2CH2OH    ④CH2=CHCH2OH⑤
    A．①③B．①④⑤C．②④D．①②③⑤

    分析 能发生酯化反应说明含有-OH或-COOH或二者都有，能发生加成反应说明含有不饱和键或苯环或二者都有，能发生氧化反应说明含有-OH或-CHO或不饱和键或三者都有，以此解答该题．

    解答 解：能发生酯化反应说明含有-OH或-COOH或二者都有，能发生加成反应说明含有不饱和键或苯环或二者都有，能发生氧化反应说明含有-OH或-CHO或不饱和键或三者都有，
    ①CH2=CHCOOH含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应、加成反应和氧化反应，故正确；
    ②CH2=CHCOOCH3不含羧基或羟基，不能发生酯化反应，故错误；
    ③CH3CH2CH2OH中不含不饱和键，不能发生加成反应，故错误；
    ④CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应、加成反应和酯化反应，故正确；
    ⑤中含有苯环，能发生加成反应，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质及常见反应类型，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧消耗O2的量不变的是（　　）
    A．乙烯、乙醇、乙醛B．乙炔、乙醛、乙二醇
    C．甲醇、甲醚、甲醛D．乙烷、甘油、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（　　）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    A．-571.6 kJ•mol-1，-2221.5kJ•mol-1
    B．-285.8 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1
    C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
    D．-241.3 kJ•mol-1，-2013.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

    （1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
    （2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子的物质的量为4mol，消耗KOH的质量为56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是（　　）
    ①黄绿色逐渐消失　
    ②试管壁上有小油珠出现 
    ③水位在试管内上升到一定高度
    ④水位在试管内上升至充满试管　
    ⑤水槽内有少量晶体析出．
    A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
    （B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
    （D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电子式：丙、D．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/L
    B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
    C．溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变
    D．与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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