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    下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是                                                 (　　)。

    A．甲组操作时，电流计(A)指针发生偏转

    B．甲组操作时，溶液颜色变浅

    C．乙组操作时，C2作正极

    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－


    解析　装置Ⅰ中的反应，AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作，电流计(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深。向装置 Ⅱ 的B烧杯中加入NaOH溶液，发生反应AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，电子由C2棒沿导线到C1棒，发生反应I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明(　　)

    A．青苹果中只含淀粉不含糖类

    B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

    C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

    D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。

    A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)

    ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)

    ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为           (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)                    (　　)。

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。

    图1

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

    (2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    回答下列问题：

    ①A极为电源________(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：________________________________________________________________。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。

    ③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解物质的量浓度为

    1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有                     (　　)。

    ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    ③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    ④2H2O2H2↑＋O2↑

    A．①②③　                          B．①②④

    C．②③④　                          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：     

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

    （2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

    A．浓硫酸     B． 稀硫酸   C．稀HNO3      D．浓HNO3

    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医用化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠线为好。它的合成过程如下：

    (1)写出A的结构简式：__________________。

    (2)写出A制取B的化学方程式：_________________。

    (3)也可以由A直接制备C，则A→C直接制备的化学方程式为____________，其反应类型为________反应。

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