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    【题目】对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是

    A.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B.可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成

    C.lmol对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH反应D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构

    【答案】B

    【解析】

    A. 对羟基苯甲酸含有酚羟基且邻位上的碳原子上有氢原子，故能发生取代反应，含有羟基和羧基能发生酯化反应也属于取代反应，两种官能团之间也能发生缩聚反应，故A正确；

    B. 因为反应物对羟基苯甲酸和产物对羟基苯甲酸乙酯都有酚羟基，故不能用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成，故B错误；

    C. lmol对羟基苯甲酸乙酯中酚羟基和酯基各消耗1molNaOH，故C正确；

    D. 顺反异构必须是碳碳双键所在的两个碳原子分别连有两个不同的原子或原子团，而乙醇脱水生成的乙烯两个碳原子均与两个H原子相连，故不存在顺反异构，故D正确；

    本题答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 (　　)。

    A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )

    A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

    B.C的生成速率与C的分解速率相等

    C.A、B、C三种物质的浓度相等

    D.A、B、C的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

    已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

    两性氢氧化物

    Al( OH)3

    Ga( OH)3

    酸式电离常数Ka

    2×10-11

    1×10-7

    碱式电离常数Kb

    1.3×10-33

    1.4×10-34

    回答下列问题：

    (1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

    (2)滤渣1的成分是_________。

    (3)滤液2中通入过量CO2的理由是________(用离子方程式表示）。

    (4)流程中利用镓与NH3在1000℃反应生成固体半导体材料 GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

    (5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应 ，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： KA____KC (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

    (6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是

    A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

    B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的

    C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

    D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

    已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

    下列说法错误的是

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

    B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：

    (1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：

    2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

    反应过程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物质的量随温度的变化关系见下表。

    反应温度/℃

    n(消耗)或n(生成)/mol

    535

    550

    575

    C3H8

    6

    13

    33

    C3H6

    4

    8

    17

    ①反应i中反应物的总能量 _______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而______(填写“不变”“升高”“降 低”)； 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 _________。(C3H6的选择性＝×100%)

    (2)丙烷催化直接脱氢反应： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反应：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

    ①反应 ii 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示， 分析工业生产中采用的温度为 650°C 左右的原因是_________。

    ②温度为 670°C 时，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为___％。

    ③欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是______( 填写序号 )

    a.恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气 b.增大氢气与丙烷的投料比 c.选择对脱氢反应更好选择性的催化剂 d.大压强

    (3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

    （3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

    （5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

    A．a B．b C．c D．d

    （6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

    （7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

    ①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

    ②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

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