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    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总物质的量为0.9 mol
    B、1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol?L-1
    C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D、10℃时，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；
    B．溶液体积需要根据溶液质量和溶液密度计算，且没有告诉在标况下；
    C．设Na+和SO42-的物质的量都为1mol，则钾离子为2mol、氯离子为1mol；
    D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液的物质的量浓度相等．
    解答： 解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量，故A错误；
    B．没有告诉在标况下，无法计算22.4L氨气的物质的量，且氨气溶于1L水，溶液体积不是1L，故B错误；
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，可设为1mol，则K+为2mol、Cl-为1mol，二者的物质的量浓度一定不相等，故C错误；
    D．10℃时，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10℃时，此时还是饱和溶液，溶液浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算及判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确饱和溶液特点，A为易错点，注意题中缺少硫酸钠溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A、①③⑤B、④⑥⑦
    C、①④⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用．G的合成路线如图所示：
    已知D的结构简式为：

    回答下列问题：
    （1）写出G中含氧官能团的名称
     
    ；G的分子式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；
    （3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式
     
    ．
    a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；
    b．核磁共振氢谱中有5种等效氢；
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    （4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为

    若M呈酸性，则M的结构简式为
     
    ．
    （5）请运用所学，任选无机试剂，由为原料合成苯甲醛．
    （合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为-COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A分子中官能团的名称是
     
    ，X的结构简式是
     
    ．
    （2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A、甲苯B、对二甲苯
    C、氯乙烯D、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（　）
    选项气体试剂现象结论
    ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应
    CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2
    DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：

    （1）实验室检验A常用反应
     
    （填序号），现象是
     
    ．
    （2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为
     
    ，其中N2做
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．
    （3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为
     
    ，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是
     
    mol．
    （4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为
     
    ；
    如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O）
    为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    请回答：
    （1）选择合适的制气装置（如图2）（A处）
     
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
     
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
     
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
     
    ．
    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当分子式为CnH2nO的醛存在相同类别的同分异构体时，n的最小值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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