Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B． 将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
• C． 将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
• D． 将1体积c₁mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

Answer 1

分析 A、溶液的体积≠溶剂的体积；
B、根据C=$\frac{n}{V}$分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．
C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．
D、．根据稀释后溶质物质的量不变来分析；

解答 解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.56mol/L，故B错误．
C、wga%的NaCl溶液中溶质质量为wa%，蒸发掉$\frac{w}{2}$g水后，溶质不析出，溶质的质量分数=$\frac{wa%}{w-\frac{w}{2}}$=2a%，故C正确；
D、将1体积cmol/L的硫酸溶质物质的量不变，用4体积水稀释，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是0.2cmol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=$\frac{n}{V}$中体积指溶液体积不是溶剂体积．